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化 学 考 点 公 式 库 —— 反 应 方 程 式 + 原 理 型
格式：考点名称 | 反应方程式/原理表述
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一、基本概念与化学计量
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物质的量 | n=N/NA (NA=6.02×10²³ mol⁻¹)
摩尔质量 | M=m/n (g/mol)
气体摩尔体积(标况) | V_m=22.4 L/mol (0℃,101kPa)
物质的量浓度 | c=n/V (mol/L)
阿伏加德罗定律 | 同温同压下, V₁/V₂=n₁/n₂
理想气体状态方程 | pV=nRT
稀释定律 | c₁V₁=c₂V₂ (溶质物质的量守恒)
质量分数 | ω=m_质/m_液 ×100%
产率 | 产率=实际产量/理论产量 ×100%
纯度 | 纯度=m_纯物质/m_样品 ×100%

二、离子反应与电解质
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强电解质电离(盐酸) | HCl=H⁺+Cl⁻
强电解质电离(硫酸) | H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻
强电解质电离(烧碱) | NaOH=Na⁺+OH⁻
弱电解质电离(醋酸) | CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺
弱电解质电离(氨水) | NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻
弱电解质电离(水) | H₂O⇌H⁺+OH⁻ (K_w=10⁻¹⁴, 25℃)
弱电解质电离(碳酸分步) | H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻; HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻
pH定义 | pH=-lg[H⁺] (25℃时pH+pOH=14)
盐类水解通则 | 强酸弱碱盐→酸性; 强碱弱酸盐→碱性
盐类水解(Na₂CO₃) | CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻; HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻
盐类水解(NH₄Cl) | NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺
盐类水解(AlCl₃) | Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺
盐类水解(CH₃COONa) | CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻
双水解彻底(泡沫灭火器) | Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
沉淀溶解平衡(AgCl) | AgCl(s)⇌Ag⁺+Cl⁻; K_sp=[Ag⁺][Cl⁻]
溶度积规则 | Q>K_sp→沉淀析出; Q=K_sp→饱和; Q<K_sp→不饱和/溶解

三、氧化还原反应
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氧化还原本质 | 电子转移(化合价变化): 升失氧, 降得还
氧化还原配平 | 电子守恒: n_失e=n_得e
金属与酸(Zn+H₂SO₄) | Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
金属与酸(Fe+稀H₂SO₄) | Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
MnO₂与浓HCl制Cl₂ | MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
Cl₂与NaOH溶液 | Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂与消石灰(漂白粉) | 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
实验室制O₂(KClO₃) | 2KClO₃=(MnO₂/△)=2KCl+3O₂↑
实验室制O₂(KMnO₄) | 2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
实验室制O₂(H₂O₂) | 2H₂O₂=(MnO₂)=2H₂O+O₂↑
金属钠与水 | 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
过氧化钠与水 | 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
过氧化钠与CO₂ | 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
铝与NaOH溶液 | 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
铝热反应(Fe₂O₃) | 2Al+Fe₂O₃=高温=Al₂O₃+2Fe
Fe³⁺与Cu | 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
Cu与浓H₂SO₄ | Cu+2H₂SO₄(浓)=△=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu与稀HNO₃ | 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
Cu与浓HNO₃ | Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
碳与浓H₂SO₄ | C+2H₂SO₄(浓)=△=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
S燃烧 | S+O₂=点燃=SO₂
SO₂催化氧化 | 2SO₂+O₂⇌(V₂O₅/△)=2SO₃
氨的催化氧化 | 4NH₃+5O₂=(Pt/△)=4NO+6H₂O
NO与O₂ | 2NO+O₂=2NO₂
NO₂与水 | 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
侯氏制碱法 | NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
纯碱制烧碱(苛化法) | Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH
卤素置换(Cl₂+NaBr) | Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
卤素置换(Cl₂+KI) | Cl₂+2KI=2KCl+I₂
三价铁离子检验 | Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃ (血红色)
银镜反应 | CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH=△=CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
新制Cu(OH)₂与醛 | CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH=△=CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

四、元素化学
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Na在空气中燃烧 | 2Na+O₂=点燃=Na₂O₂ (淡黄色)
Mg在CO₂中燃烧 | 2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C
Al₂O₃两性(酸) | Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
Al₂O₃两性(碱) | Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
Al(OH)₃两性(酸) | Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
Al(OH)₃两性(碱) | Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
Fe在纯氧中燃烧 | 3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄
Fe与水蒸气 | 3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe₃O₄+4H₂
Fe(OH)₂氧化为Fe(OH)₃ | 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ (白→灰绿→红褐)
硅与NaOH | Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
SiO₂与HF | SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O (玻璃雕刻)
工业制粗硅 | SiO₂+2C=高温=Si+2CO↑
氨气实验室制法 | 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
氯化铵受热分解 | NH₄Cl=△=NH₃↑+HCl↑ (遇冷复合)
铵盐与碱 | NH₄⁺+OH⁻=△=NH₃↑+H₂O
硝酸受热分解 | 4HNO₃=光照/△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

五、有机化学
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烷烃通式 | C_nH_(2n+2)
取代(甲烷与Cl₂) | CH₄+Cl₂=光=CH₃Cl+HCl (逐步)
烯烃通式 | C_nH_(2n) (单烯)
加成(乙烯与Br₂) | CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
加成(乙烯与H₂O) | CH₂=CH₂+H₂O=(催化剂/△)=CH₃CH₂OH
加成(乙烯与H₂) | CH₂=CH₂+H₂=(催化剂/△)=CH₃CH₃
加聚(乙烯→聚乙烯) | nCH₂=CH₂=(催化剂)=[CH₂-CH₂]n
炔烃通式 | C_nH_(2n-2)
加成(乙炔与HCl→氯乙烯) | CH≡CH+HCl=(催化剂)=CH₂=CHCl
苯的同系物通式 | C_nH_(2n-6)
取代(苯的硝化) | C₆H₆+HNO₃=(浓H₂SO₄/△)=C₆H₅NO₂+H₂O
取代(苯的溴代) | C₆H₆+Br₂=(Fe)=C₆H₅Br+HBr
取代(甲苯硝化→TNT) | C₆H₅CH₃+3HNO₃=(浓H₂SO₄)=TNT+3H₂O
醇消去(乙醇→乙烯) | CH₃CH₂OH=(浓H₂SO₄/170℃)=CH₂=CH₂↑+H₂O
醇分子间脱水(乙醚) | 2CH₃CH₂OH=(浓H₂SO₄/140℃)=C₂H₅OC₂H₅+H₂O
醇催化氧化(乙醇→乙醛) | 2CH₃CH₂OH+O₂=(Cu/△)=2CH₃CHO+2H₂O
乙醇与Na | 2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
酯化反应(乙酸乙酯) | CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌(浓H₂SO₄/△)=CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
酯的水解(酸性) | CH₃COOCH₂CH₃+H₂O⇌(H⁺/△)=CH₃COOH+CH₃CH₂OH
酯的水解(碱性/皂化) | CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH
醛氧化(银镜) | CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH=△=2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O
醛氧化(斐林) | CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH=△=Cu₂O↓(砖红)+CH₃COONa+3H₂O
乙酸酸性 | CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺ (弱酸, 比碳酸强)
苯酚弱酸性 | C₆H₅OH+NaOH→C₆H₅ONa+H₂O
苯酚钠与CO₂ | C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃
油脂氢化(硬化油) | (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅+3H₂=(Ni/△)=(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅
葡萄糖结构 | C₆H₁₂O₆ (多羟基醛)
葡萄糖特征反应(银镜) | CH₂OH(CHOH)₄CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH→2Ag↓+葡萄糖酸铵+...
蔗糖水解 | C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O=(H⁺/△)=C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+C₆H₁₂O₆(果糖)
淀粉水解 | (C₆H₁₀O₅)n+nH₂O=(H⁺/△)=nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)
氨基酸两性 | H₂N-CHR-COOH +H⁺⇌ H₃N⁺-CHR-COOH; +OH⁻⇌ H₂N-CHR-COO⁻
二肽形成(缩合) | H₂N-CHR-COOH+H₂N-CHR'-COOH→H₂N-CHR-CO-NH-CHR'-COOH+H₂O

六、化学原理
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盖斯定律 | 反应热只与始态终态有关, 与途径无关: ΔH=ΣΔH_步骤
燃烧热 | 1mol纯物质完全燃烧放出的热量
中和热 | 强酸强碱中和生成1mol H₂O放热57.3 kJ/mol
化学反应速率定义 | v=Δc/Δt
质量作用定律(基元) | v=k·c(A)^a·c(B)^b
化学平衡常数 | K=[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b) (以浓度表示Kc)
勒夏特列原理 | 改变条件(浓度/温度/压强)平衡向减弱改变的方向移动
温度对平衡的影响 | 升温→向吸热方向移动; 降温→向放热方向移动
压强对平衡的影响 | 增压→向气体系数小方向移动
转化率 | α=已反应量/初始量×100%
活化能 | E_a 决定反应速率, 催化剂降低E_a不改ΔH
原电池原理 | 负极氧化失电子→导线→正极还原得电子
铜锌原电池(负极) | Zn-2e⁻=Zn²⁺ (负极氧化)
铜锌原电池(正极) | Cu²⁺+2e⁻=Cu (正极还原)
电解池通则 | 阳极氧化(接电源正极); 阴极还原(接电源负极)
电解饱和食盐水 | 2NaCl+2H₂O=通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
电解熔融NaCl(制钠) | 2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl₂↑
电解熔融Al₂O₃(炼铝) | 2Al₂O₃=通电(冰晶石)=4Al+3O₂↑
电解精炼铜(阳极) | Cu-2e⁻=Cu²⁺ (粗铜溶解)
电解精炼铜(阴极) | Cu²⁺+2e⁻=Cu (纯铜析出)
金属腐蚀(吸氧腐蚀, 中性/弱碱) | 负极Fe-2e⁻=Fe²⁺; 正极O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻
金属腐蚀(析氢腐蚀, 酸性) | 负极Fe-2e⁻=Fe²⁺; 正极2H⁺+2e⁻=H₂↑
电化学防护(牺牲阳极) | 连接更活泼金属(如Zn), 后者被腐蚀保护Fe

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总计: 106条考点·反应方程式+原理
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